Câu hỏi/bài tập:
Quá trình hoà tan calcium chloride trong nước:
CaCl2(s) -> Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) \({\Delta _r}H_{298}^0 = ?\)
|
Chất |
CaCl2 |
Ca2+ |
Cl- |
|
\({\Delta _f}H_{298}^0\)(kJ/mol) |
-795,0 |
-542,83 |
Advertisements (Quảng cáo) -167,16 |
Tính biến thiên enthalpy của quá trình.
Dựa vào công thức tính: \({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)
- Biến thiên enthalpy của phản ứng CaCl2(s) -> Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) là:
\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)
=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(C{a^{2 + }}) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(C{l^ - }) - {\Delta _f}H_{298}^0(CaC{l_2})\)
=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 542,83 + 2.(- 167,16) - (- 795,0) = - 82,15kJ\)