Câu hỏi/bài tập:
Cho các phản ứng:
CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g) ΔrH0298=+178,49kJ
C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔrH0298=−1370,70kJ
C(graphite, s) + O2(g) -> CO2(g) ΔrH0298=−393,51kJ
a) Phản ứng nào có thể tự xảy ra (sau giai đoạn khơi mào ban đầu), phản ứng nào không thể tự xảy ra?
b) Khối lượng ethanol hay graphite cần dùng khi đốt cháy hoàn toàn đủ tạo lượng nhiệt cho quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol CaCO3. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.
Advertisements (Quảng cáo)
a) Phản ứng nào có ΔrH0298 > 0 không thể tự xảy ra. Phản ứng nào có ΔrH0298 < 0 có thể tự xảy ra sau khi khơi mào.
b) Tính ΔrH0298 của quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol CaCO3. => Tính mol ethanol và graphite cần dùng => Tính khối lượng ethanol và graphite cần dùng
a) Phản ứng CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g) không tự xảy ra do ΔrH0298 > 0 (cần cung cấp thêm năng lượng bên ngoài). Hai phản ứng còn lại tự xảy ra sau khi khơi mào do có ΔrH0298 < 0 (tự tạo thêm năng lượng khi phản ứng diễn ra)
b) ΔrH0298 của quá trình nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol CaCO3 là
ΔrH0298=0,1.(+178,49)=+17,849kJ
- nC2H5OH=17,8491370,70=0,013mol -> mC2H5OH=0,013.46=0,598gam
- nC=17,849393,51=0,045mol -> mC=0,045.12=0,54gam