Câu hỏi/bài tập:
Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:
CO(g) + \(\frac{1}{2}\)O2(g) → CO2(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 283,00{\rm{ }}kJ\) (1)
H2(g) + F2(g) → 2HF(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 546,00{\rm{ }}kJ\) (2)
So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?
Advertisements (Quảng cáo)
- \({\Delta _r}H_{298}^0\) Phản ứng tỏa nhiệt => Quá trình tự diễn ra xảy ra thuận lợi hơn
- \({\Delta _r}H_{298}^0\) > 0 => Phản ứng thu nhiệt => Quá trình tự diễn ra xảy ra kém thuận lợi hơn vì cần cung cấp nhiệt độ bên ngoài môi trường
- Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\) càng nhỏ thì phản ứng xảy ra càng thuận lợi
- Vì \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 546,00{\rm{ }}kJ\) (2) Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn