Câu hỏi/bài tập:
Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau
CO(g) + \(\frac{1}{2}\)O2(g) → CO2(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 283,00{\rm{ }}kJ\) (1)
C2H5OH(l) + \(\frac{7}{2}\)O2 → 2CO2(g) + 3H2O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 1366,89{\rm{ }}kJ\) (2)
Khi đốt cháy cùng 1 mol CO và C2H5OH thì phản ứng nào toả ra lượng nhiệt lớn hơn?
Advertisements (Quảng cáo)
- \({\Delta _r}H_{298}^0\) Phản ứng tỏa nhiệt => Quá trình tự diễn ra xảy ra thuận lợi hơn
- \({\Delta _r}H_{298}^0\) > 0 => Phản ứng thu nhiệt => Quá trình tự diễn ra xảy ra kém thuận lợi hơn vì cần cung cấp nhiệt độ bên ngoài môi trường
- Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\) càng nhỏ thì phản ứng xảy ra càng thuận lợi
- Vì \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 1366,89{\rm{ }}kJ\) (2) Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn