Bài 5.6 trang 60, 61, 62 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Cho các phương trình nhiệt hoá học sau: 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 571...

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

2H₂(g) + O₂(g) -> 2H₂O(l) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 571,68{\rm{ }}kJ\)

\(\frac{1}{2}\)H₂(g) + \(\frac{1}{2}\)I₂(g) -> HI(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = + 25,9{\rm{ }}kJ\)

Xác định biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:

H₂(g) + \(\frac{1}{2}\)O₂(g) -> H₂O(l)

HI(g) -> \(\frac{1}{2}\)H₂(g) + \(\frac{1}{2}\)I₂(g)

- Chất tham gia gấp bao nhiêu lần về khối lượng/ số mol => \({\Delta _r}H_{298}^0\) gấp bấy nhiêu lần

- Khi đảo chiều phản ứng => \({\Delta _r}H_{298}^0\) có giá trị ngược lại

- Phương trình: H₂(g) + \(\frac{1}{2}\)O₂(g) -> H₂O(l) có \({\Delta _r}H_{298}^0 = \frac{1}{2}.( - 571,68) = - 285,84{\rm{ }}kJ\)

- Phương trình: HI(g) -> \(\frac{1}{2}\)H₂(g) + \(\frac{1}{2}\)I₂(g) có \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 25,9{\rm{ }}kJ\)