Bài 7.19 trang 69 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao: Tính nồng độ cân bằng của các chất tham gia và tạo thành ở phản ứng:...

Bài 7.19 trang 69 SBT Hóa Học 10 Nâng cao

Tính nồng độ cân bằng của các chất tham gia và tạo thành ở phản ứng:

Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1 mol/l, [H₂O] = 0,4 mol/l, và hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ đã cho là 1.

Đặt nồng độ cân bằng của CO₂ là x mol/l thì nồng độ cân bằng của H₂ là x mol/l, của CO là  mol/l và của H₂O là   mol/l.

$\eqalign{ & K = {{\left[ {C{O_2}} \right].\left[ {{H_2}} \right]} \over {\left[ {CO} \right].\left[ {{H_2}O} \right]}} \cr&\;\;\;\;\,= {{{x^2}} \over {\left( {0,1 - x} \right)\left( {0,4 - x} \right)}} = 1 \cr & \Rightarrow x = 0,08 \cr}$

Vậy nồng độ cân bằng của CO₂ là 0,08 mol/l; của H₂ là 0,08 mol/l; của CO là 0,02 mol/l và của H₂O là 0,32 mol/l.