Bài 1.27 trang 7 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao. 2. Tính nồng độ mol của ion \(O{H^ - }\) trong dung dịch đó.. Bài 4: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ
Một dung dịch axit sunfuric có pH=2.
1. Tính nồng độ mol của axit sunfuric trong dung dịch đó. Biết rằng ở nồng độ này, sự phân li của \({H_2}S{O_4}\) thành ion được coi là hoàn toàn.
2. Tính nồng độ mol của ion \(O{H^ - }\) trong dung dịch đó.
Advertisements (Quảng cáo)
\(\eqalign{ 1.&pH = 2\,\cr& \to \,\,\,\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 2}} = 0,01(mol/l). \cr & {H_2}S{O_4} \to \,2{H^ + } + SO_4^{2 - } \cr & \left[ {{H_2}S{O_4}} \right] = {1 \over 2}\left[ {{H^ + }} \right] \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= {1 \over 2}.0,01 = 0,005(mol/l) \cr} \)
\(2.\,\left[ {O{H^ - }} \right] = {{{{10}^{ - 14}}} \over {\left[ {{H^ + }} \right]}} = {{{{10}^{ - 14}}} \over {{{10}^{ - 2}}}} = {10^{ - 12}}\)\((mol/l)\)