Trang chủ Lớp 11 SBT Hóa học 11 Nâng cao Bài 1.27 trang 7 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng...

Bài 1.27 trang 7 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao: Một dung dịch axit sunfuric có pH=2....

Bài 1.27 trang 7 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao. 2. Tính nồng độ mol của ion \(O{H^ – }\) trong dung dịch đó.. Bài 4: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

Một dung dịch axit sunfuric có pH=2.

1. Tính nồng độ mol của axit sunfuric trong dung dịch đó. Biết rằng ở nồng độ này, sự phân li của \({H_2}S{O_4}\) thành ion được coi là hoàn toàn.

2. Tính nồng độ mol của ion \(O{H^ – }\) trong dung dịch đó.

\(\eqalign{   1.&pH = 2\,\cr& \to \,\,\,\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ – 2}} = 0,01(mol/l).  \cr  & {H_2}S{O_4} \to \,2{H^ + } + SO_4^{2 – }  \cr  & \left[ {{H_2}S{O_4}} \right] = {1 \over 2}\left[ {{H^ + }} \right] \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= {1 \over 2}.0,01 = 0,005(mol/l)  \cr} \)

Advertisements (Quảng cáo)

\(2.\,\left[ {O{H^ – }} \right] = {{{{10}^{ – 14}}} \over {\left[ {{H^ + }} \right]}} = {{{{10}^{ – 14}}} \over {{{10}^{ – 2}}}} = {10^{ – 12}}\)\((mol/l)\)