Bài 2.21 trang 16 SBT Hóa 11 Nâng cao: Viết phương trình hóa học...

Đun nóng hỗn hợp rắn gồm 2 muối ${(N{H_4})_2}C{O_3}$ và $N{H_4}HC{O_3}$ thu được $13,44$ lít khí $N{H_3}$ và $11,2$ lít khí $C{O_2}\,$

Viết phương trình hóa học

Xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng ) của hỗn hợp muối ban đầu. Thể tích các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Theo đầu bài ta có :

Số mol $N{H_3} = 2a + b = {{13,44} \over {22,4}} = 0,6\,(mol)$

Số mol $C{O_2} = a + b = {{11,2} \over {22,4}} = 0,5\,(mol)$

Suy ra : a = 0,1; b = 0,4

Từ đó tính được thành phần trăm khối lượng của $N{H_4}HC{O_3} = {{31,6} \over {31,6 + 9,6}}.100\%  = 76,7\%$ và của ${(N{H_4})_2}C{O_3} = {{9,6} \over {31,6 + 9,6}}.100\%  = 23,3\%$