Từ khí NH3 người ta điều chế được axit \(HN{O_3}\) qua ba giai đoạn.
a) Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong từng giai đoạn.
b) Tính khối lượng dung dịch \(HN{O_3}60\% \) điều chế được từ 112000 lít khí \(N{H_3}\) (đktc). Giả thiết rằng hiệu suất của cả quá trình là 80%.
a) Giai đoạn 1 : \(4N{H_3} + 5{O_2}\buildrel {{t^o},xt} \over \longrightarrow 4NO + 6{H_2}O\,\,\,\,\,(1)\)
Giai đoạn 2 : \(2NO + {O_2} \to 2N{O_{2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,}}(2)\)
Advertisements (Quảng cáo)
Giai đoạn 3 : \(4N{O_2} + 2{H_2}O + {O_2} \to 4HN{O_3}\,\,\,\,\,\,\,\,(3)\)
b) Từ các phản ứng (1);(2);(3) rút ra sơ đồ hợp thức :
\(\eqalign{ & N{H_3} \;\;\to \;\;HN{O_3} \cr & 1\,mol \;\;\to \;\;1\,mol \cr & 5000mol\,\,5000mol\,\,\,\, \cr} \)
Hiệu suất 80% nên khối lượng \(HN{O_3}\) tạo thành là : 4000.63 = 252 000(g)
Khối lượng dung dịch\(HN{O_3}\) 80% thu được là 420 000(g).