Advertisements (Quảng cáo)
Chất hữu cơ A có chứa 7,86% H; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 g A thu được 1,68 lít khí CO2 (đktc), ngoài ra còn có hơi nước và khí nitơ. Tìm công thức phân tử của A, biết A có khối lượng mol phân tử nhỏ hơn 100 g.
Chất A có công thức phân tử \({C_x}{H_y}{O_z}{N_t}\)
\({C_x}{H_y}{O_z}{N_t} + {O_2} \to C{O_2} + {H_2}O + {N_2}\)
Trong 2,225 g A có
\(\eqalign{ & {m_C} = {{1,68.12} \over {22,4}} = 0,90(g); \cr & {m_H} = {{7,86.2,225} \over {100}}0,175(g); \cr & {m_N} = {{15,73.2,225} \over {100}} = 0,350(g); \cr & {m_O} = 0,80(g) \cr} \)
Vậy : \({n_C} = 0,075\,mol;{n_H} = 0,175(mol);\) \({n_N} = 0,025(mol);{n_O} = 0,05\,mol.\)
Từ tỉ lệ
Advertisements (Quảng cáo)
\(\eqalign{ & x:y:z:t = {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} \cr & =0,075:0,175:0,050:0,025 \cr&= 3:7:2:1 \cr} \)
Ta có công thức đơn giản nhất của A là \({C_3}{H_7}{O_2}N\)
Công thức phân tử có dạng \({({C_3}{H_7}{O_2}N)_n}\)
\({M_X} = (12.3 + 7.1 + 16.2 + 14.1).n \)\(< 100\) Suy ra: \(n < 1,12\)
Vì n nguyên nên n=1. Vậy A có công thức phân tử \({C_3}{H_7}{O_2}N\).