Bài 3 trang 40 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2: Bài 31. Tính chất - Ứng dụng của hiđro...

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng khí ${H_2}$ để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2 g sắt.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã tham gia phản ứng.
c) Tính thể tích khí hidro đã tham gia phản ứng ( đktc).

Số mol Fe thu được là : ${n_{Fe}} = {{{m_{Fe}}} \over {{M_{Fe}}}} = {{11,2} \over {56}} = 0,2$ mol
a) Phương trình hóa học là :

$\eqalign{ & 3{H_2}\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,F{e_2}{O_3}\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow 2Fe + 3{H_2}O \cr & {{0,2.3} \over 2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,{{0,2} \over 2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol \cr}$

Theo phương trình:
$\left\{ \matrix{  {n_{F{e_2}{O_3}({\rm{p)}}}} = {{0,2} \over 2} = 0,1mol \hfill \cr  {n_{{H_2}({\rm{p)}}}} = {{0,2.3} \over 2} = 0,3mol \hfill \cr}  \right.$

b) Khối lượng sắt (III) oxit tham gia phản ứng là :
${m_{F{e_2}{O_3}({\rm{p)}}}} = {n_{F{e_2}{O_3}({\rm{p)}}}}.{M_{F{e_2}{O_3}}}$$= 0,1.160 = 16gam$ 
c) Thể tích khí hiđro tham gia phản ứng là
${V_{{H_2}({\rm{p)}}}} = 22,4.{n_{{H_2}({\rm{p)}}}} = 22,4.0,3$$= 6,72\;{\rm{ lít}}$ .