Bài 4 trang 102 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 1: Nếu có 5,6 g Fe tham gia phản ứng. Hãy tính:...

Cho sơ đồ: $Fe + HCl \cdot  \cdot  \cdot  > FeC{l_2} + {H_2}$

Nếu có 5,6 g Fe tham gia phản ứng. Hãy tính:

a) Khối lượng của HCl tham gia phản ứng.

b) Thể tích khí H₂ thu được ở đktc.

c) Khối lượng FeCl₂ thu được bằng hai cách.

Số mol Fe tham gia phản ứng là: ${n_{Fe}} = {{5,6} \over {56}} = 0,1\,\,mol$

a) Phương trình phản ứng:

$\eqalign{  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}  \cr  & \,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol)  \cr  & 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol)  \cr  & {{0,1} \over 1} = {x \over 2} \Rightarrow x = 0,2\,\,mol \cr}$

Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:

${m_{HCl}} = {n_{HCl}}.{M_{HCl}}$$= 0,2.36,5 = 7,3\,\,gam$

b) Phương trình phản ứng:

$\eqalign{  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}  \cr  & \,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,(mol)  \cr  & 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,y\,\,\,\,\,\,(mol)  \cr  & {{0,1} \over 1} = {y \over 1} \Rightarrow y = 0,1\,\,mol  \cr  & {V_{{H_2}}} = 22,4.0,1 = 2,24\,\,l \cr}$

c) Cách 1:

Phương trình phản ứng:

$\eqalign{  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}  \cr  & \,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol)  \cr  & 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,z\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol)  \cr  & {{0,1} \over 1} = {z \over 1} \Rightarrow z = 0,1\,\,mol  \cr  & {m_{FeC{l_2}}} = {n_{FeC{l_2}}}.{M_{FeC{l_2}}} \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,= 0,1.127 = 12,7\,\,gam \cr}$

Cách 2:

Bảo toàn khối lượng:

$\eqalign{  & {m_{Fe}} + {m_{HCl}} = {m_{FeC{l_2}}} + {m_{{H_2}}}  \cr  &  \Rightarrow 5,6 + 7,3 = {m_{FeC{l_2}}} + 0,1.2  \cr  &  \Rightarrow {m_{FeC{l_2}}} = 12,9 - 0,2 = 12,7\,\,g \cr}$