Advertisements (Quảng cáo)
Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch \(CuSO_4\). Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô và đem cân, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam. Hãy tìm nồng độ mol của dung dịch \(CuSO_4\).
Gọi số mol \(CuSO_4\) là a mol
Phương trình hóa học
\(\eqalign{
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,Fe\,\,\,\, + \,\,\,\,\,CuS{O_4}\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,FeS{O_4}\,\,\, + \,\,\,Cu \cr
& \,pu:\,\,\,\,\,a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,a\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,a\,\,\,\,mol \cr} \)
Theo phương trình suy ra:
Advertisements (Quảng cáo)
\(\left\{ \matrix{
{n_{Cu}} = a\,mol \hfill \cr
{n_{Fe\,\,(pứ)}}\,\, = \,\,a\,mol \hfill \cr} \right.\)
Cu sinh ra bám vào đinh sắt nên ta có:
\(\eqalign{
& {m_{Cu}}\, – \,\,{m_{Fe\,\,(pứ)}}\, = \,m_\text{đinh sắt tăng} \cr
& \Rightarrow 64a\, – \,56a\, = 0,8 \cr
& \Rightarrow \,a = 0,1\,\,mol \cr} \)
Nồng độ mol của dung dịch \(CuSO_4\) là:
\({CM_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{{n_{CuS{O_4}}}}}{{{V_{{\text{dd}}}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\)