Advertisements (Quảng cáo)
Nung hỗn hợp gồm 16,8 gam bột sắt và 6,4 gam bột lưu huỳnh trong môi trường không có không khí thì thu được hỗn hợp chất rắn A. Hoà tan A bằng dung dịch HCl 1 M dư thu được hỗn hợp khí B.
a. Viết các phương trình hoá học.
b. Tính thể tích dung dịch HCl 1M tham gia phản ứng.
c. Tính thể tích khí B (đktc).
a. Ta có:
\(\left\{ \matrix{
{n_{Fe}} = {{16,8} \over {56}} = 0,3\,mol \hfill \cr
{n_S} = {{6,4} \over {32}} = 0,2\,mol \hfill \cr} \right.\)
Nung hỗn hợp gồm Fe và S
Phương trình hóa học
\(\eqalign{
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,Fe\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,S\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,\,\,FeS\,\,\,\,\,\,(1) \cr
& pứ:\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow 0,2 \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\,mol \cr} \)
Theo phương trình (1) ta có:
\(\eqalign{
& \left\{ \matrix{
{n_{FeS}} = 0,2\,mol \hfill \cr
{n_{Fe\,\,\,(pứ)}} = 0,2\,mol \hfill \cr} \right. \cr
& {n_{Fe\,\,\text{(dư)}}} = {n_{Fe\,\,(bd)}} – {n_{Fe\,\,(pứ)}} = 0,3 – 0,2 = 0,1\,mol \cr} \)
Do đó: A gồm FeS: 0,2 mol; Fe dư: 0,1 mol
A tác dụng với dung dịch HCl
Các phương trình hóa học
\(\eqalign{
& Fe\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,2HCl\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,FeC{l_2}\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,{H_2} \uparrow \,\,(2) \cr
& 0,1\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,mol \cr
& FeS\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,2HCl\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,FeC{l_2}\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,{H_2}S \uparrow \,\,\,(3) \cr
& 0,2\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\, \cr} \)
Theo phương trình (2) và (3):
\(\left\{ \matrix{
{n_{HCl\,(pứ)}} = 0,2 + 0,4 = 0,6\,mol \hfill \cr
{n_{{H_2}}} = 0,1\,mol \hfill \cr
{n_{{H_2}S}} = 0,2\,mol \hfill \cr} \right.\)
b. Tính thể tích dung dịch HCl 1M tham gia phản ứng là:
\({V_{{\rm{dd}}\,HCl\,\,(pứ)}} = {{{n_{HCl\,\,(pứ)}}} \over {{CM_{HCl}}}} = {{0,6} \over 1} = 0,6\,\,l\)
c. Ta có:
\(\eqalign{
& {n_B} = {n_{{H_2}}} + {n_{{H_2}S}} = 0,1 + 0,2 = 0,3 \cr
& \Rightarrow {V_B} = 0,3.22,4 = 6,72\,l \cr} \)