Bài 3.62 trang 27 SBT Hóa 10 nâng cao: Thể tích của 1 mol sắt = 55,85 g/cm3 = 7,097 cm3 đồng thừa chứa 6,02.1023 nguyên tử sắt....

Bài 3.62 trang 27 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Fe ở 20⁰C, biết rằng tại nhiệt độ đó khối lượng riêng của Fe là 7,87g/cm³. Giả thiết rằng trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho biết nguyên tử khối của Fe bằng 55,85.

Thể tích của 1 mol sắt = 55,85 g/cm³ = 7,097 cm³ đồng thừa chứa 6,02.10²³ nguyên tử sắt.

Thể tích 1 nguyên tử sắt bằng:

${{7,097c{m^3}/mol} \over {6,{{02.10}^{23}}mo{l^{ - 1}}}} \times {{74} \over {100}} = 0,{872.10^{ - 23}}c{m^3}$

+ Bán kính nguyên tử sắt tính theo công thức: 

${{4\pi {r^3}} \over 3} = 8,{72.10^{ - 24}}c{m^3}$

Từ đó ta có bán kính nguyên tử sắt r = 1,28.10^-8 cm.