Bài 1.19 trang 6 SBT nâng cao Hóa 11: Nồng độ cân bằng...

Trong hai lít dung dịch axit flohiđric có chứa 4,0 g HF nguyên chất. Độ điện li của axit này là 8%. Hãy tính hằng số phân li của axit flohiđric.

Số mol HF trong hai lít dung dịch : ${4 \over {20}} = 0,2(mol)$ .

Số mol HF phân li thành ion : $0,2.{8 \over {100}} = 0,016(mol).$

Số mol HF không phân li :$0,2 - 0,0016 = 0,184(mol).$

                     $\eqalign{  & HF \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,{H^ + }\,\, + \,\,{F^ - }  \cr  & 0,016\,\,\,0,016\,\,\,0,016 \cr}$

Nồng độ cân bằng

$\left[ {{H^ + }} \right] = \left[ {{F^ - }} \right] = 0,016:2 = 0,008$ $(mol/l).$

$\left[ {HF} \right] = 0,184:2 = 0,0092(mol/l).$

Hằng số phân li của axit : $K = {{\left[ {{H^ + }} \right].\left[ {{F^ - }} \right]} \over {\left[ {HF} \right]}} = {{0,{{008}^2}} \over {0,092}} = 6,{96.10^{ - 4}}.$