Bài 1.20 trang 6 SBT Hóa 11 Nâng cao: Trong 1 lít dung dịch axit propanoic có 0,10 mol axit. Giả sử có x mol axit này phân li thành ion...

Axit propanoic (${C_2}{H_5}{\rm{COO}}H)$ là một axit hữu cơ, muối của axit này được dùng để bảo quản thực phẩm lâu bị mốc. Hằng số phân li của axit propanoic : ${K_a} = 1,{3.10^{ - 5}}$ . Hãy tính nồng độ ion ${H^ + }$ trong dung dịch ${C_2}{H_5}{\rm{COOH}}\,{\rm{0,10M}}{\rm{.}}$

Trong 1 lít dung dịch axit propanoic có 0,10 mol axit. Giả sử có x mol axit này phân li thành ion

                 $\eqalign{  & {C_2}{H_5}{\rm{COOH}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {{\rm{H}}^ + }\,\,\,\, + {C_2}{H_5}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }  \cr  & x\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,mol  \cr  &  \cr}$  

Đến lúc cân bằng $\eqalign{  & \left[ {{C_2}{H_5}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }} \right] = \left[ {{H^ + }} \right] = x\,(mol/l).  \cr  & \left[ {{C_2}{H_5}{\rm{COOH}}} \right] = 0,1 - x\,(mol/l). \cr}$

Vì K có giá trị nhỏ nghĩa là rất ít phần tử axit bị phân li nên có thể coi $\eqalign{  & 0,1 - x \approx 0,1.  \cr  & K = {{\left[ {{H^ + }} \right].\left[ {{C_2}{H_5}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }} \right]} \over {\left[ {{C_2}{H_5}{\rm{COOH}}} \right]}} \cr&\;\;\;\;\,= {{{x^2}} \over {0,1}} = 1,{3.10^{ - 5}}\cr& \to x= \sqrt {0,1.1,{{3.10}^{ - 5}}}  \approx 1,{1.10^{ - 3}}.  \cr  & \text{Nồng độ ion }{H^ + }\text{ là }1,{1.10^{ - 3}}\,(mol/l). \cr}$