Trang chủ Lớp 8 Tài liệu Dạy - Học Hóa học 8 (sách cũ) Bài 3 trang 100 Tài liệu dạy – học Hóa học 8...

Bài 3 trang 100 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 1: Nếu có 18,2 g Zn tham gia phản ứng. Hãy tính:...

Bài 3 trang 100 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 1. Lời giải chi tiết Bài 22. Tính theo phương trình hóa học.

Cho sơ đồ: Zn+HCl>ZnCl2+H2

Nếu có 18,2 g Zn tham gia phản ứng. Hãy tính:

a) Khối lượng của HCl tham gia phản ứng.

b) Thể tích khí H2 thu được ở đktc.

c) Khối lượng ZnCl2 thu được bằng hai cách.

Số mol Zn tham gia phản ứng là: nZn=18,265=0,28mol

a) Phương trình phản ứng:

Zn+2HClZnCl2+H212(mol)0,28x(mol)0,281=x2x=0,56mol

Advertisements (Quảng cáo)

Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:

mHCl=nHCl.MHCl=0,56.36,5=20,44(g)

b) Phương trình phản ứng:

Zn+2HClZnCl2+H211(mol)0,28y(mol)0,281=y1y=0,28molVH2=22,4.nH2=22,4.0,28=6,272l

c) Cách 1: Phương trình phản ứng:

Zn+2HClZnCl2+H211(mol)0,28z(mol)0,281=z1z=0,28molmZnCl2=nZnCl2.MZnCl2=0,28.136=38,08(g)

Cách 2: Bảo toàn khối lượng:

mZn+mHCl=mZnCl2+mH218.2+20.44=mZnCl2+2.0,28mZnCl2=38,08(g)  

Bạn đang xem bài tập, chương trình học môn Tài liệu Dạy - Học Hóa học 8 (sách cũ). Vui lòng chọn môn học sách mới cần xem dưới đây:

Advertisements (Quảng cáo)