Cho sơ đồ: Zn+HCl⋅⋅⋅>ZnCl2+H2
Nếu có 18,2 g Zn tham gia phản ứng. Hãy tính:
a) Khối lượng của HCl tham gia phản ứng.
b) Thể tích khí H2 thu được ở đktc.
c) Khối lượng ZnCl2 thu được bằng hai cách.
Số mol Zn tham gia phản ứng là: nZn=18,265=0,28mol
a) Phương trình phản ứng:
Zn+2HCl→ZnCl2+H212(mol)0,28x(mol)0,281=x2⇒x=0,56mol
Advertisements (Quảng cáo)
Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:
mHCl=nHCl.MHCl=0,56.36,5=20,44(g)
b) Phương trình phản ứng:
Zn+2HCl→ZnCl2+H211(mol)0,28y(mol)0,281=y1⇒y=0,28molVH2=22,4.nH2=22,4.0,28=6,272l
c) Cách 1: Phương trình phản ứng:
Zn+2HCl→ZnCl2+H211(mol)0,28z(mol)0,281=z1⇒z=0,28molmZnCl2=nZnCl2.MZnCl2=0,28.136=38,08(g)
Cách 2: Bảo toàn khối lượng:
mZn+mHCl=mZnCl2+mH2⇒18.2+20.44=mZnCl2+2.0,28⇒mZnCl2=38,08(g)