Advertisements (Quảng cáo)
Thêm nước vào 10,0 ml axit axetic băng (axit 100%, \(D = 1,05g/c{m^3}\)) đến thể tích 1,75 lít ở \({25^o}C\) rồi dùng máy đo thì thấy pH = 2,9.
a) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được
b) Tính độ điện li \(\alpha \) của axit axetics ở dung dịch nói trên
c) Tính gần đúng hằng số cân bằng của axit axetic ở \({25^o}C\)
Giải
a) Số mol \(C{H_3}{\rm{COO}}H:n = {{C\% .D.V} \over {100.M}} = 0,175mol\)
Nồng độ mol/l của \(C{H_3}{\rm{COO}}H\) trong dung dịch: \({C_M} = {{0,175} \over {1,75}} = 0,1M\)
b) pH = 2,9 \( \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ – 2,9}}M\)
Advertisements (Quảng cáo)
Trước điện li: 0,1 0 0
Điện li: \(0,1\alpha \) \( \to \) \(0,1\alpha \) \( \to \) \(0,1\alpha \)
Sau điện li: (0,1-\(0,1\alpha \)) \(0,1\alpha \) \(0,1\alpha \)
Ta có \(0,1\alpha = {10^{ – 2,9}} \Rightarrow \alpha = {10^{ – 1,9}}\)
\({K_a} = {{\left[ {C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ – }} \right]\left[ {{H^ + }} \right]} \over {\left[ {C{H_3}{\rm{COO}}H} \right]}} = {{0,1\alpha .0,1\alpha } \over {0,1.(1 – \alpha )}}\)
Vì \(\alpha < < 1 \Rightarrow 0,1.(1 – \alpha ) \approx 0,1 \)
\(\Rightarrow {K_a} = 0,1{\alpha ^2} = 0,{1.10^{ – 3,8}} = {10^{ – 4,8}}\)