Trong hai dung dịch ở các thí dụ sau đây, dung dịch nào có pH lớn hơn ?
1. Dung dịch 0,1M của một axit một nấc có \(K = {1.10^{ - 4}}\) và dung dịch 0,1M của một axit một nấc có \(K = {4.10^{ - 5}}\)
2. Dung dịch HCl 0,1M và dung dịch HCl 0,01M.
3. Dung dịch \(C{H_3}{\rm{COOH }}\) 0,1M và dung dịch HCl 0,1M.
4. Dung dịch HCl 0,01M và dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 0,01M.
Giải thích vắn tắt cho từng trường hợp.
Advertisements (Quảng cáo)
1. Dung dịch axit có \(K = {4.10^{ - 5}}\). Giá trị K của axit nhỏ hơn chỉ ra rằng axit yếu hơn, pH lớn hơn.
2. Dung dịch HCl 0,01M. Nồng độ axit nhỏ hơn nên nồng độ \({H^ + }\) nhỏ hơn, pH lớn hơn
3. Dung dịch \(C{H_3}{\rm{COOH}}\) 0,1M. Axit yếu phân li không hoan toàn.
4. Dung dịch HCl 0,01M. Ở nồng độ thấp hai axit này phân li hoàn toàn nhưng \({H_2}S{O_4}\) là axit 2 nấc, do đó dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 0,1M có nồng độ \({H^ + }\) cao hơn tức là pH nhỏ hơn.