Bài 1.36 trang 8 SBT Hóa 11 Nâng cao: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH=3,0....

Dung dịch axit fomic 0,007M có pH=3,0.

1. Tính độ điện li của axit fomic trong dung dịch đó.

2. Nếu hòa tan thêm 0,001 mol HCl vào 1 lít dung dịch đó thì độ điện li của axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích.

$\eqalign{  & HCOOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + HCO{O^ - }  \cr  &  \cr}$

1. Trong 1 lít dung dịch có 0,007 mol HCOOH phân li.

$\to \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 3}} \to$ Trong 1 lít dung dịch có ${10^{ - 3}}$ mol HCOOH phân li.

$\alpha  = {{{{10}^{ - 3}}} \over {{{7.10}^{ - 3}}}}.100\%  \approx 14,28\%$

2. Khi thêm HCl, nồng độ $\left[ {{H^ + }} \right]$ tăng lên, cân bằng điện li chuyển dịch sang trái. Do đó điện li giảm.