Theo định nghĩa của Bron-stêt, các ion : \(N{a^ + },\,NH_4^ + ,\,CO_3^{2 - },C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - },\) \(HSO_4^ - ,{K^ + },C{l^ - },HCO_3^ - \) là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính? Tại sao? Trên cơ sỡ đó, hãy dự đoán các dung dịch của từng chất cho dưới đây sẽ có pH lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7 : \(N{a_2}C{O_3},KCl,C{H_3}{\rm{COONa,}}\,{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}Cl,\) \(NaHS{O_4}.\)
Các ion \(NH_4^ + ,\,HSO_4^ - \) là axit vì chúng có khả năng cho proton :
\(\eqalign{ & NH_4^ + + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_3}{O^ + } + N{H_3} \cr & HSO_4^ - + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H_3}{O^ + } + SO_4^{2 - } \cr} \)
Các ion \(CO_3^{2 - },C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }\) là bazơ vì chúng có khả năng nhận proton :
\(CO_3^{2 - } + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} HCO_3^ - + O{H^ - }\)
\(C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - } + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) \(C{H_3}{\rm{COOH + O}}{{\rm{H}}^ - }\)
Advertisements (Quảng cáo)
Ion \(HCO_3^ - \) lưỡng tính vì vừa có khả năng nhận proton vừa có khả năng cho proton :
\(\eqalign{ & HCO_3^ - + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CO_3^{2 - } + {H_3}{O^ + } \cr & HCO_3^ - + {H_3}{O^ + } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{O_2} + 2{H_2}O \cr} \)
Các ion \(N{a^ + },\,{K^ + },\,C{l^ - }\) không có khả năng cho và nhận proton do đó trung tính.
Các dung dịch \(N{H_4}Cl,\,NaHS{O_4}\,có\,pH < 7\)
Các dung dịch \(N{a_2}C{O_3},C{H_3}{\rm{COONa}}\,{\rm{có}}\,pH > 7\)
Dung dịch KCl có pH=7