Bài 1.42 trang 10 SBT Hóa 11 Nâng cao: Khối lượng kết tủa : m = 0,0025.233 = 0,5825(g)....

Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và ${H_2}S{O_4}$ 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch $Ba{(OH)_2}$ có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH=12. Hãy tính m và x. Coi $Ba{(OH)_2}$ điện li hoàn toàn cả hai nấc.

Số mol HCl ban đầu :${{0,08.250} \over {1000}} = 0,02(mol)$

Số mol ${H_2}S{O_4}$ ban đầu : ${{0,01.250} \over {1000}} = 0,0025(mol)$

Sau phản ứng có dung dịch pH=12 nghĩa $Ba{(OH)_2}$ còn dư và các axit đã phản ứng hết.

Khối lượng kết tủa : m = 0,0025.233 = 0,5825(g).

Sau phản ứng, dung dịch có pH=12 nghĩa là:

$\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 12}}\left( {mol/l} \right)$

$\to \left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 2}}\left( {mol/l} \right) = 0,01$ $\left( {mol/l} \right)$

Số mol $OH^-$ trong dung dịch:

${{0,01.500} \over {1000}} = 0,005\left( {mol} \right)$

$Ba{\left( {OH} \right)_2} \to B{a^{2 + }} + 2O{H^ - }$

Số mol $Ba(OH)_2$ còn dư $= {1 \over 2}{n_{O{H^ - }}} = 0,0025\left( {mol} \right)$

Số mol $Ba(OH)_2$ ban đầu là: $0,01+0,0025+0,0025 =0.015$ (mol)

Nồng độ $Ba(OH)_2$ là: $x = {{0,015} \over {0,25}} = 0,06$ (mol/l)