Bài 1.43 trang 10 SBT Hóa lớp 11 - Nâng cao: Bài 6: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li...

Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1 mol/l và $Ba{(OH)_2}$ 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch ${H_2}S{O_4}$ nồng độ x mol/l, thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH=12. Hãy tính m và x. Coi ${H_2}S{O_4}$ điện li hoàn toàn cả hai nấc.

Số mol NaOH ban đầu : ${{0,1.300} \over {1000}} = 0,03(mol)$

Số mol $Ba{(OH)_2}$ ban đầu : ${{0,025.300} \over {1000}} = 0,0075(mol)$

Sau phản ứng dung dịch có pH=2, nghĩa là ${H_2}S{O_4}$ còn dư và các bazơ đã phản ứng hết.

Khối lượng kết tủa $m=0,0075.233=1,7475$ (g).

Sau phản ứng, dung dịch có pH=2 nghĩa là $\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 2}} = 0,01(mol/l).$

Số mol ${H^ + } = 0,01.05 = 0,005(mol)$

              ${H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + SO_4^{2 - }$

Số mol ${H_2}S{O_4}$ còn dư =${1 \over 2}so\,mol\,{H^ + } = 0,0025(mol).$

Số mol ${H_2}S{O_4}$ ban đầu : $0,015+0,0075+0,0025=0,025$ $(mol)$.

Nồng độ ${H_2}S{O_4}:\,x = {{0,025} \over {0,2}} = 0,125(mol/l)$