Bài 6.39 trang 20 SBT Toán 11 - Kết nối tri thức: Nhắc lại rằng độ pH của một dung dịch được tính bằng công thức ${\rm{pH}} = - {\rm{log}}\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]$...

Nhắc lại rằng độ pH của một dung dịch được tính bằng công thức ${\rm{pH}} = - {\rm{log}}\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]$, ở đó $\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]$là nồng độ ion hydrogen của dung dịch tính bằng mol/lít. Biết rằng máu của người bình thường có độ pH từ 7,30 đến 7,45. Hỏi nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường nhận giá trị trong đoạn nào?

Áp dụng $7,30 \le pH \le 7,45 \Rightarrow$$7,30 \le - {\rm{log}}\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right] \le 7,45 \Rightarrow \left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]$

Ta có: $7,30 \le - {\rm{log}}\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right] \le 7,45$$\Leftrightarrow - 7,30 \ge {\rm{log}}\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right] \ge - 7,45 \Leftrightarrow {10^{ - 7,30}} \ge \left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right] \ge {10^{ - 7,45}}$

Vậy nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường nhận giá trị trong

đoạn $\left[ {5,01 \cdot {{10}^{ - 8}};3,55 \cdot {{10}^{ - 8}}} \right]$.