Hai lá sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 11,2 g. Một lá cho tác dụng hết với khí clo, một lá ngâm trong dung dịch HCl dư. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Khối lượng các muối sắt clorua thu được theo hai cách trên có bằng nhau không và bằng bao nhiêu?
Đáp án
\(\eqalign{ & 2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3} \cr & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \cr} \) \(\eqalign{ & \left( 1 \right) \cr & \left( 2 \right) \cr} \)
Theo phương trình hoá học (1) và (2) có:
\({n_{FeC{l_3}}} = {n_{Fe}} = {{11,2} \over {56}} = 0,2\left( {mol} \right);\)
Advertisements (Quảng cáo)
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = {{11,2} \over {56}} = 0,2\left( {mol} \right)\)
Số mol muối thu đuợc ở 2 phản ứng bằng nhau nhưng khối lượng mol phân tử của muối \(FeC{l_3}\) lớn hơn nên có khối lượng lớn hơn.
\({m_{FeC{l_2}}} = 127.0,2 = 25,4\left( g \right);\)
\({m_{FeC{l_3}}} = 162,5.0,2 = 32,5\left( g \right).\)