Bài 7.39 trang 61 Sách bài tập Hóa 12 Nâng cao: Xác định phần trăm khối lượng của Fe trong mẫu...

Hoà tan một mẫu thép có khối lượng 1,14 g trong dung dịch ${H_2}S{O_4}$ loãng, dư. Lọc bỏ phần không tan được, dung dịch X. Thêm từ từ dung dịch $KMn{O_4}$ 0,1M vào dung dich X cho đến khi dung dịch này có màu hồng thì đã dùng hết 40 ml dung dịch $KMn{O_4}$. Xác định phần trăm khối lượng của Fe trong mẫu thép.

Đáp án

Sắt trong mẫu thép tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng:

$Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow$     (1)

$\eqalign{  & 10FeS{O_4} + 2KMn{O_4} + 8{H_2}S{O_4} \to 5F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} \cr&+ {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 8{H_2}O\left( 2 \right)  \cr  & {n_{KMn{O_4}}} = {{40.0,1} \over {1000}} = 0,004\left( {mol} \right) \cr}$      

Theo (2): ${n_{FeS{O_4}}} = {{0,004.10} \over 2} = 0,02\left( {mol} \right)$

Theo (1):

$\eqalign{  & {n_{Fe}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,02\left( {mol} \right)  \cr  & \% {m_{Fe}} = {{56.0,02} \over {1,14}}.100\%  = 98,24\%  \cr}$