Trang chủ Lớp 12 SBT Hóa 12 Nâng cao (sách cũ) Câu 5.26 trang 38 Sách bài tập Hóa 12 Nâng cao: Viết...

Câu 5.26 trang 38 Sách bài tập Hóa 12 Nâng cao: Viết phương trình hóa học của các phản ứng. Xác định...

Viết phương trình hóa học của các phản ứng. Xác định nồng độ mol của dung dịch. Câu 5.26 trang 38 Sách bài tập (SBT) Hoá Nâng cao - Bài 20. Dãy điện hóa của kim loại

Cho 1,68 g bột Fe và 0,36 g bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh. Nhận thấy khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là 2,82 g.

a)  Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

b) Xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước phản ứng.

Đáp số

a) Các phương trình hoá học:

Trước hết, Mg khử ion Cu2+ thành Cu:

Mg+Cu2+Mg2++Cu                           (1)

Sau đó, Fe khử ion Cu2+ thành Cu:

Advertisements (Quảng cáo)

Fe+Cu2+Fe2++Cu                              (2)

b) Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu:

Khối lượng kim loại tăng sau các phản ứng (1) và (2) là :

2,82 - (1,68+ 0,36) =  0,78 (g)

Theo (1), ta tìm được khối lượng kim loại tăng là 0,60 g từ đó tính được khối lượng kim loại tăng trong phản ứng (2) là 0,18 g số mol CuSO4 tham gia (1) là 0,015 mol

Số mol CuSO4 tham gia (2) là 0,0225 mol.

Cuối cùng ta xác định được nồng độ của dung dịch CuSO4 là 0,1M.     

Bạn đang xem bài tập, chương trình học môn SBT Hóa 12 Nâng cao (sách cũ). Vui lòng chọn môn học sách mới cần xem dưới đây:

Advertisements (Quảng cáo)