Bài 1 trang 91 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2: Bài 44. Bài luyện tập 8 - Tài liệu Dạy-học Hóa 8...

Hòa tan 25 gam $CaC{l_2}$ trong 300ml nước. Tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch.

Số mol $CaC{l_2}$ là

${n_{CaC{l_2}}} = {{25} \over {111}} \approx 0,23mol$
thể tích chất rắn không đáng kể so với thể tích chất lỏng:
$\Rightarrow {V_{{\rm{dd}}}} = {V_{{H_2}O}} = 300ml = 0,3l$

Nồng độ mol của dung dịch là
${C_{M.CaC{l_2}}} = {{{n_{CaC{l_2}}}} \over {{V_{{\rm{dd}}}}}} = {{0,23} \over {0,3}} \approx 0,77M$
${m_{{H_2}O}} = {D_{{H_2}O}}.{V_{{H_2}O}} = 1.300$ $= 300gam({D_{{H_2}O}} = 1g/ml)$

Khối lượng dung dịch thu được là
${m_{{\rm{dd}}}} = {m_{CaC{l_2}}} + {m_{{H_2}O}}$ $= 25 + 300 = 325gam$

Nồng độ phần trăm của dung dịch là :
$C{\% _{CaC{l_2}}} = {{{m_{CaC{l_2}}}} \over {{m_{{\rm{dd}}}}}}.100$ $= {{25} \over {325}}.100 = 7,69\%$