Bài 7.16 trang 61 SBT Hóa 12 Nâng cao: Viết phương trình hóa học của các phản ứng để xác...

Một bột màu lục A thực tế không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm. Khi nấu chảy với kiềm và có mặt không khí nó chuyển thành chất B có màu vàng, dễ tan trong nước. Chất B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam. Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A và oxi hoá axit clohiđric thành khí clo.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng để xác định các chất A, B và C.

Đáp án

A là $C{r_2}{O_3}$ màu lục, là oxit lưỡng tính, không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm.

Khi nấu chảy với kiềm và có mặt ${O_2}$ của không khí tạo ra chất B có màu vàng là $N{a_2}Cr{O_4}$:

$2C{r_2}{O_3} + 8NaOH + 3{O_2} \to 4N{a_2}Cr{O_4} + 4{H_2}O$

   (A)                                                 (B)

$2N{a_2}Cr{O_4} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}C{r_2}{O_7} + N{a_2}S{O_4} + {H_2}O$

                                           (C)

$\eqalign{  & N{a_2}C{r_2}{O_7} + S\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow C{r_2}{O_3} + N{a_2}S{O_4}  \cr  & N{a_2}C{r_2}{O_7} + 14HCl \to 2CrC{l_3} + 2NaCl + 3C{l_2} \cr&+ 7{H_2}O \cr}$